Pembahasan Larutan Hno3 Dalam Air Memiliki Ph 2 Untuk membuat larutan dengan konsentrasi yang kecil dari larutan konsentrasi tinggi maka perlu dilakukan pengenceran. Pada proses pengenceran, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume pelarut air. Jadi, volume larutan pekat yang dibutuhkan untuk membuat 075 mL, dan 1 mL larutan baku 1 ppm ke dalam labu ukur 100 mL, tambah air suling bebas logam yang mengandung HNO3 1,5 mL/l. Setelah itu siapkan 100 mL Contoh di asamkan sampai PH<2 dengan HNO3 p.a. Periksa larutan Standar dan contoh dengan menggunakan SSA Flame dan GFA. Hasil dan Pembahasan Dalam SNI 01-3553-2006 tentang persyaratan mutu air pH+ 11,2 = 14 pH = 14 − 11,2 = 2,8 Soal No. 8. Jika tetapan suatu asam HA 10 −5, pH larutan HA 0,1 M adalah. A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 (umptn 1996) Pembahasan. Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui: dimana: K a = tetapan ionisasi asam M = konsentrasi asam Sehingga. Soal No. 9. Tentukan pH dari larutan H 2 SO 4 0,005 M M= n/V = 10⁻³ mol/ 2 L = 5 x 10⁻⁴ M. Maka konsentrasi ion [H+] dan pH larutan adalah: [H+] = Ma x a = 5 x 10⁻⁴ x 1 = 5 x 10⁻⁴. pH = - log [H+] = - log 5 x 10⁻⁴ = 4 - log 5. Jadi pH larutan HNO3 adalah 4 - log 5. Pembahasan. Asam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. larutanHNO3 dalam air memiliki PH=2. PH larutan akan berubah menjadi PH=4 apabila diencerkan sebanyak? Iklan Jawaban terverifikasi ahli Risep Maka diecerkan sebanyak 100X Sedang mencari solusi jawaban Kimia beserta langkah-langkahnya? Pilih kelas untuk menemukan buku sekolah Kelas 10 Kelas 11 Kelas 12 Iklan Ada pertanyaan lain? FidX27. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta28 Februari 2022 2334Halo Nabila, kakak bantu jawab yaa pH larutan HNO₃ tersebut adalah 2 - log 5. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Asam kuat adalah zat yang bersifat asam dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. HNO₃ merupakan asam kuat. Penentuan pH asam kuat, mengikuti persamaan berikut [H+] = Ma x a pH = - log [H+] Dimana [H+] adalah konsentrasi ion H+, Ma adalah konsentrasi asam dan a adalah valensi asam kuat tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut ini >> Valensi asam HNO₃ adalah 1, karena hanya melepas 1 ion H+ di dalam air, menurut reaksi HNO₃aq -> H⁺aq + NO₃⁻aq [H+] = Ma x a [H+] = 0,05 M x 1 [H+] = 0,05 M [H+] = 5 x 10⁻² M pH = - log [H+] pH = - log 5 x 10⁻² pH = 2 - log 5

larutan hno3 dalam air memiliki ph 2